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A. ¹ÌÌåIÖк¬ÓÐSiO2£¬¹ÌÌåIIÖк¬ÓÐFe(OH)3
B. ʹÓÃʯ»Òˮʱ£¬Òª¿ØÖÆpH£¬·ÀÖ¹¹ÌÌåIIÖÐAl(OH)3ת»¯ÎªAlO2-
C. ÊÔ¼ÁaÑ¡ÓÃÑÎËᣬ´ÓÈÜÒºIIIµÃµ½CaCl2¡¤6H2O²úÆ·µÄ¹ý³ÌÖУ¬Ðë¿ØÖÆÌõ¼þ·ÀÖ¹Æä·Ö½â
D. Èô¸Ä±äʵÑé·½°¸£¬ÔÚÈÜÒºIÖÐÖ±½Ó¼Ó°±Ë®ÖÁ³ÁµíÍêÈ«£¬ÂËÈ¥³Áµí£¬ÆäÈÜÒº¾Õô·¢Å¨Ëõ¡¢ÀäÈ´½á¾§Ò²¿ÉµÃµ½´¿¾»CaCl2¡¤6H2O
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Ũ¶È/(mol/L)/ʱ¼ä/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 080 | 0.80 | 1.2 |
¢Ù¸ù¾Ýͼ±íÊý¾Ý·ÖÎöT1¡æʱ£¬¸Ã·´Ó¦ÔÚ0¡«10minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(N2)£½___mol¡¤L-1¡¤min-1£»¼ÆËã¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½__¡£
¢ÚÈô30minºóÖ»¸Ä±äijһÌõ¼þ£¬¾ÝÉϱíÖеÄÊý¾ÝÅжϸıäµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ__£¨Ìî×Öĸ±àºÅ£©¡£
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CO2(g)£«3H2(g) CH3OH(g)£«H2O(g) ¡÷H1£½£49.1kJ¡¤mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)£«H
д³öCO2(g)ºÍH2(g)ת»¯ÎªCH3OCH3(g)ºÍH2O(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ___¡£
£¨3£©³£ÎÂÏ£¬ÓÃNaOHÈÜÒº×÷CO2²¶×½¼Á²»½ö¿ÉÒÔ½µµÍ̼ÅÅ·Å£¬¶øÇҿɵõ½ÖØÒªµÄ»¯¹¤²úÆ·Na2CO3¡£
¢ÙÈôij´Î²¶×½ºóµÃµ½pH=10µÄÈÜÒº£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(CO32£)£ºc(HCO3£)=__¡£[³£ÎÂÏÂK1(H2CO3)=4.4¡Á10-7¡¢K2(H2CO3)=5¡Á10-11]¡£
¢Ú ÓûÓÃ5L Na2CO3ÈÜÒº½«23.3 g BaSO4¹ÌÌåÈ«¶¼×ª»¯ÎªBaCO3£¬ÔòËùÓõÄNa2CO3ÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖÁÉÙΪ_________¡£[ÒÑÖª£º³£ÎÂÏÂKsp(BaSO4)=1¡Á10-7¡¢Ksp(BaCO3)=2.5¡Á10-6]¡££¨ºöÂÔÈÜÒºÌå»ý»ýµÄ±ä»¯£©
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÀûÓû¯Ñ§ÔÀí¿ÉÒÔ¶Ô¹¤³§ÅŷŵķÏË®¡¢·ÏÔüµÈ½øÐÐÓÐЧ¼ì²â¡£Ä³¹¤³§¶ÔÖƸõ¹¤ÒµÎÛÄàÖÐCr£¨¢ó£©»ØÊÕÓëÔÙÀûÓù¤ÒÕÈçÏ£¨ÁòËá½þÒºÖнðÊôÀë×ÓÖ÷ÒªÊÇCr3+£¬Æä´ÎÊÇFe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+£©
³£ÎÂϲ¿·ÖÑôÀë×ÓµÄÇâÑõ»¯ÎïÐγɳÁµíʱÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º
ÑôÀë×Ó | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
¿ªÊ¼³ÁµíʱµÄpH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ¡ª |
³ÁµíÍêȫʱµÄpH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0£¨>9.0Èܽ⣩ |
£¨1£©Ëá½þʱ£¬ÎªÁËÌá¸ß½þÈ¡ÂʿɲÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ_____________________________£¨ÖÁÉÙÒ»Ìõ£©
£¨2£©µ÷pH=4.0ÊÇΪÁ˳ýÈ¥______________________£¨ÌîFe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+£©
£¨3£©ÄÆÀë×Ó½»»»Ê÷Ö¬µÄÔÀíΪMn++ n NaR ¡ú MRn+nNa+,±»½»»»µÄÔÓÖÊÀë×ÓÊÇ___________________________£¨ÌîFe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+£©
£¨4£©ÊÔÅäƽÏÂÁÐÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦·½³Ìʽ£º
____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
¡¾ÌâÄ¿¡¿»¯Ñ§ÖдæÔÚÐí¶àƽºâ£¬È绯ѧƽºâ¡¢µçÀëƽºâ¡¢Ë®½âƽºâ¡¢ÈܽâƽºâµÈµÈ£¬¶ÔÓ¦µÄÓл¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¡¢µçÀëƽºâ³£ÊýµÈ¡£°´ÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©·´Ó¦H2(g)+I2(g)2HI(g)µÄƽºâ³£ÊýΪK1£»·´Ó¦HI(g)H2(g)+I2(g)µÄƽºâ³£ÊýΪK2£¬ÔòK1¡¢K2Ö®¼äµÄ¹ØϵʽΪ___(ƽºâ³£ÊýΪͬζÈϵIJⶨֵ)
£¨2£©Æû³µ¾»»¯ÔÀíΪ2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ¦¤H<0¡£Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚ¾øÈÈ¡¢ºãÈݵÄÃܱÕÌåϵÖнøÐУ¬ÏÂÁÐʾÒâͼÕýÈ·ÇÒ˵Ã÷·´Ó¦ÔÚ½øÐе½t1ʱ¿Ì´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ___¡£
£¨3£©Ä³¶þÔªËá(·Ö×ÓʽÓÃH2B±íʾ)ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽÊÇ£ºH2B=H++HB-£»HB-H++B2-¡£ÔÚ0.1mol/LµÄNa2BÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁÐÁ£×ÓŨ¶È¹ØϵʽÕýÈ·µÄÊÇ___¡£
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
£¨4£©Ï±íΪ¼¸ÖÖËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8¡Á10-5 | K1=4.3¡Á10-7 K2=5.6¡Á10-11 | K1=9.1¡Á10-8 K2=1.1¡Á10-12 |
ÔòpHÏàͬµÄCH3COONa¡¢Na2CO3¡¢NaHSÈÜÒºÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ___£¬ÉÙÁ¿CO2ÓëNaHS·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ___¡£
£¨5£©25¡æʱ£¬Ïò0.01molL-1µÄMgCl2ÈÜÒºÖУ¬ÖðµÎ¼ÓÈëŨNaOHÈÜÒº£¬¸ÕºÃ³öÏÖ³Áµíʱ£¬ÈÜÒºµÄpHΪ___£»µ±Mg2+ÍêÈ«³Áµíʱ£¬ÈÜÒºµÄpHΪ___(ºöÂÔÈÜÒºÌå»ý±ä»¯£¬ÒÑÖª25¡æʱ£¬Ksp[Mg(OH)2]=1.8¡Á10-11£¬ÒÑÖªlg2.4=0.4£¬lg7.7=0.9¡£
£¨6£©ÒÑÖª25¡æʱ£¬Ksp[Fe(OH)3]=2.79¡Á10-39£¬¸ÃζÈÏ·´Ó¦£ºFe(OH)3+3H+Fe3++3H2OµÄƽºâ³£ÊýK=___¡£
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐʵÑé²Ù×÷¡¢¶ÔÓ¦µÄÏÖÏóÒÔ¼°½áÂÛ¶¼ÕýÈ·ÇÒÁ½Õß¾ßÓÐÒò¹û¹ØϵµÄÊÇ
Ñ¡Ïî | ʵÑé | ÏÖÏó | ½áÂÛ |
A | Íù1mL 0.1mol/L AgNO3ÈÜÒºÖеÎÈë2µÎ0.1 mol/L µÄNaClÈÜÒº£¬ÔÙÍù»ìºÏÈÜÒºÖеÎÈë2µÎ0.1 mol/L KIÈÜÒº£¬³ä·ÖÕñµ´ | ÏȲúÉú°×É«³Áµí£¬ºó³öÏÖ»ÆÉ«³Áµí | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÃܱÕÈÝÆ÷·´Ó¦´ïƽºâ£º H2(g)+I2(g)2HI(g)£¬ËõСÈÝÆ÷Ìå»ý | ÆøÌåÑÕÉ«¼ÓÉî | ƽºâÄæÒÆ |
C | µÈÌå»ý¡¢µÈpHµÄHAºÍHBÁ½ÖÖËáÈÜÒº·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄ´óСÏàͬµÄп·´Ó¦ | ·´Ó¦¿ªÊ¼ºóHA²úÉúH2µÄËÙÂʸü¿ì | HAÊÇÈõËá |
D | ÏòпÁ£ÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦µÄÊÔ¹ÜÖеμӼ¸µÎCuSO4ÈÜÒº | ²úÉúÆøÌåµÄËÙÂÊÃ÷ÏÔ¼Ó¿ì | CuSO4¶Ô¸Ã·´Ó¦Óд߻¯×÷Óà |
A.AB.BC.CD.D