题目内容
【题目】已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1
若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q11.5Q2+0.5Q3) kJ D.(3Q1Q2+Q3) kJ
【答案】D
【解析】由盖斯定律和题意可得,乙醇燃烧的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=(3Q1Q2+Q3) kJ·mol1。
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【题目】碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,时行了如下探究.
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ;
(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ;
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.
(3)碳铵固体应放在A 中进行加热.
A.试管 | B.蒸发皿 | C.烧瓶 | D.坩埚 |
(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2 ;
(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是 g.
(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 .