题目内容
【题目】已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=Q2 kJ·mol1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=Q3 kJ·mol1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q11.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1Q2＋Q3) kJ
【答案】D
【解析】由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=(3Q1Q2＋Q3) kJ·mol1。
名校课堂系列答案
【题目】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．
（3）碳铵固体应放在A 中进行加热．
A．试管 | B．蒸发皿 | C．烧瓶 | D．坩埚 |
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．
