题目内容
【题目】根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
（4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。
【答案】（1）NaOH的物质的量浓度
（2）NaOH的质量分数
（3）HCl的质量分数 44.9%
（4）AlCl3的物质的量浓度
mol/L
【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝
mol/L。
（2）NaOH与H2O的物质的量之比为1∶a，可求溶质的质量分数，w＝
。
（3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝
。
（4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3）＝
mol，n（AlCl3）＝
mol，c（AlCl3）＝
＝
mol/L。
名校课堂系列答案
【题目】某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________________。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是________（填入正确选项前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是_________________________。
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是__________、_______。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的________________，__________________，______________。
【题目】用生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：
该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。
（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验方案设计如下表所示：
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 | 用离子方程式解释 |
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 | Ⅰ:________________ |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 |
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②取少量滤液，______________________________________________ | ⅰ:若出___________ | 滤液中含Na2CO3 | Ⅱ:_______________ |
ⅱ:若无___________ | 滤液中无Na2CO3 |
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