Question

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则下列说法中不正确的是

A. 还原性:I-> Fe2+>Br- B. 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3mo1

C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，选项A正确；

B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，选项B正确；C、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即线段AB表示I-被氯气氧化，选项C错误；D、由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，选项D正确。答案选C。