Question

【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】A

【解析】a点是Na2C2O4溶液，根据质子守恒c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正确；向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，根据物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，Na2C2O4与HCl按1:1反应时，c(Na+)=2 c(Cl-)，产物是碳酸氢钠，此时溶液呈酸性，b点溶液呈碱性，说明Na2C2O4与HCl反应的比大于1:1，c(Na+)>2 c(Cl-)，所以2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)>2 c(Cl-)， c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)> c(Cl-) ，故B错误；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+c(Cl-)，c点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+c(Cl-)，故C错误；根据电荷守恒c(OH-)+ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)=c(H+) +c(Na+)，根据物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，带入得c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)，故D错误。