题目内容

【题目】下列物质属于非电解质的是（ ）
A.NH4Cl
B.Al
C.AlCl3
D.NH3

【答案】D
【解析】解：A．NH4Cl在溶液中能电离出自由移动的离子，溶液能够导电，所以NH4Cl属于电解质，故A不选； B．Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．AlCl3是盐在水溶液中电离出自由移动的离子，溶液能够导电，所以AlCl3属于电解质，故C不选；
D．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，但氨气是非电解质，故D选．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

【题目】绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

②判断A是否恒重的方法是____________________。

③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。

②硫酸亚铁高温分解的化学方程式为_____________________。

【题目】已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是( )

A. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

C. 用酒精萃取溴水中的溴单质

D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是

A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－

【题目】下列过程涉及化学变化的是

A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰

【题目】（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

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② NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写）。

（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。

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