Question

【题目】某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池，步骤如下：

Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．
Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn﹣O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．
（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是 ， 该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动（填“正”或“负”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；负
（3）44.8
【解析】解：（1）电解水的装置中，氢氧根离子在阳极放电，所以产生氧气的电极是B，所以答案是：B；
（2.）原电池中正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 该电池放电时溶液中的NO3﹣向负极移动，所以答案是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；负；
（3.）根据转移电子守恒：

2Zn		O2		2H2
65×2g				44.8L
0.13g				V（H2）

解之得：V（H2）=44.8mL，所以答案是：44.8．