Question

【题目】下表列出了a～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（____）

A．气态氢化物的稳定性：K＞h

B．K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C．K的最高正价为+6

D．K的氢化物的沸点比NH3低

(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。

Answer 1

【答案】硼 K＞Mg＞Cl Cl－＞K＋＞Mg2＋ 离子键、（非极性）共价键 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D

【解析】

由元素在周期表中的位置可以判断a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。

(1)元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为。

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋。

(3)元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(4)A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：K＜h，A错误；

B．K所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造农药，但一般不能制作半导体材料，B错误；

C．As的最高正价为+5价，C错误；

D．氨气分子间存在氢键，则As的氢化物的沸点比NH3低，D正确；

答案选D。

(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+，电子式为：。