Question

【题目】向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液　　

A. 漂白性增强 B. 导电性增强 C. 酸性增强 D. 褪色

Answer 1

【答案】A

【解析】

在饱和氯水中通入SO2气体，发生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，溶液中c(H＋)增大，导电性增强，氯水因反应褪色，据此分析解答。

二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

A、向新制饱和氯水中通入足量气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A不符合题意；

B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；

C、在饱和氯水中通入气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中增大，酸性增强，故C不符合题意；

D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；