Question

【题目】已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1 molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量

Answer 1

【答案】放出 46

【解析】

根据化学方程式N2+3H22NH3，生成1mol的NH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反应过程中断裂0.5mollN≡N键和1.5molH—H键，共吸收热量为0.5×946kJ+1.5×436kJ=1127kJ，形成1molNH3中的3molN—H键，共放出热量3×391kJ=1173kJ，因为1173kJ＞1127kJ，因此反应放热，共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的热量，故答案为：放出，46。