题目内容
【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____(填离子符号)。
(3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。
③已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。
(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：______，过滤得到K2Cr2O7粗品。
【答案】 还原性 AlO2-、OH- 0.3 mol 2Al2O3(熔融) 
3O2 ↑+ 4Al NaHCO3 0.01 向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶
【解析】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，铬渣加入熔融NaOH、空气，降温水浸，铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠，Cr2O3溶解得到CrO42-，得到溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-，通入二氧化碳调节溶液pH=9沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，滤渣A为氢氧化铝，滤液2继续通入二氧化碳调节溶液pH=6过滤得到，滤渣B为碳酸氢钠晶体，滤液3含Cr2O72-、CrO42-等，过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7，据此解答。
（1）铝热法冶炼金属铬，铝元素化合价由0价变化为+3价，失去电子被氧化，是利用了金属铝的还原性；
（2）铬渣加入熔融NaOH、空气，降温水浸，铝、氧化铝溶解生成偏铝酸钠，Cr2O3溶解得到CrO42-，因此得到的溶液Ⅰ中含有CrO42-、AlO2-、OH-；
（3）在Cr2O3参与的反应中，反应的离子方程式为：2Cr2O3+8OH-+3O2=4CrO42-+4H2O，若生成0.4molCrO42-，反应的氧化剂氧气物质的量为0.3mol；
（4）①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al，冶炼Al的化学方程式是2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al；
②滤渣B为碳酸氢钠，受热分解所得物质碳酸钠可以循环利用，因此B是NaHCO3；
③已知2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，K=4.0×1014，滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，K=c(Cr2O72-)/[c2(CrO42)·c2(H+)]，氢离子浓度为10-6mol/L，因此CrO42-的浓度为
mol/L＝0.01mol/L；
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7，根据物质的溶解度与温度的关系可知过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
