Question

【题目】实验室制取氯气的化学方程式：4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2 +2H2O ，

(1)反应物HCl中氯元素的化合价____，HCl在反应中表现的性质包括_______和______。

(2)在该氧化还原反应中，MnO2 做_________剂，锰元素被________。

(3)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________。

Answer 1

【答案】-1 还原性 酸性 氧化 还原

【解析】

(1)根据正负化合价代数和为0判断；还原剂具有还原性，化合价升高，失电子，被氧化；

(2)氧化剂具有氧化性，化合价降低，得电子，被还原；

(3)根据电荷守恒，得失电子数相等，原子守恒书写离子方程式；单线桥法箭头由还原剂指向氧化剂，根据化合价的变化写出转移电子数。

（1）反应物HCl中H为+1价，氯元素的化合价为-1价；HCl中有1/2的氯离子化合价升高失电子生成氯气，显示还原性；1/2的氯离子以酸根离子形式存在，显示酸性；

（2）在该氧化还原反应中，Mn元素的化合价降低，MnO2做氧化剂，锰元素被还原；

（3）只有溶于水的强电解质可以拆写成离子形式，故该反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；根据方程式可知反应中转移电子数为2e-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为。