Question

【题目】在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是

A. N的转化率为80% B. 0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变

C. x值为2 D. 平衡时M的浓度为0.6mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根据化学方程式中计量数之比，结合R的物质的量，计算参加反应N的物质的量，N的转化率=×100%；

B．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的Q的物质的量，确定反应为气体体积缩小的反应，随着反应的进行混合气体的平均分子质量减小；

C．根据v=cVt计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；

D．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的M的物质的量，M的平衡浓度=。

A．平衡时生成R为2.4mol，参加反应的N的物质的量为1.6mol，则N的转化率为×100%=80%，选项A正确；

B、平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/（L·s）×2L×4s =0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反应为气体体积的缩小的反应，0～4s内，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项B错误；

C．平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/Ls×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，选项C错误；

D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的M的物质的量为2.4mol，故平衡时M的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡浓度为=0.3mol/L，选项D错误；

答案选A。