题目内容

19．下列属于同位素的一组是（　　）
A．金刚石、石墨B．H、D、TC．1940K、2040CaD．O2、O3

分析 根据同位素的定义判断，同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子，不是单质、不是化合物．

解答 解：A、金刚石和石墨是单质，不属于同位素，属于同素异形体，故A错误；
B、氕、氘、氚是氢元素的不同原子，属于同位素，故B正确；
C、选项中是不同种元素的原子，故C错误；
D、氧气和臭氧均属于氧元素的不同种单质，互为同素异形体，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查同位素概念，明确概念的要点即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关实验的做法或说法正确的是（　　）
A．在制备乙烯的实验中，加热时应使温度缓慢上升至170°C
B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
C．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
10．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．原子半径：Na＜MgB．热稳定性：HCl＞H2S
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2
7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．
14．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）写出以下元素的名称：B氧；C钠．
（2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）用电子式表示C2D的形成过程：．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号168O．
4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
11．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4
8．某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途．
I．FeSO4•7H2O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的离子方程式说明）．
Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．
9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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