题目内容
14．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ）| A． | 利用溶解度不同，采用结晶法 | B． | 加入AgNO3溶液 | ||
| C． | 直接加热法 | D． | 加入烧碱 |
分析 NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl性质稳定受热不分解．
解答 解：A．可以分离氯化钠和氯化铵，但是操作复杂，故A不选；
B．硝酸银中的银离子与氯化钠、氯化铵中的氯离子都发生反应，引入杂质，故B不选；
C．NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl性质稳定，可以用此方法分离，故C选；
D氢氧化钠与氯化氨反应生成一水合氨和氯化钠，将氯化铵除去，不符合分离的原则，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
）的大小关系为②>⑤>③>④>①
）的大小关系为④>③>⑤>②>①
5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 | |
| B． | Li2CO3受热很难分解 | |
| C． | 在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 | |
| D． | 少量的锂保存在固体石蜡中 |
2．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞KMnO4＞MnO2 |
9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：21 | C． | 3：1 | D． | 以上都不正确 |
19．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（ ）
| A． | 1个 | B． | 0.25个 | C． | 6.02×1023个 | D． | 5×1023个 |
3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 变为Br2．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.10 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.20 mol/L |