题目内容
13．如表是三种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（ ）| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
| A． | 已知MgCO3的K=6.82×10-6moL-2•L-2则所含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6moL2-•L-2 | |
| B． | 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 | |
| C． | 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3 | |
| D． | 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应的方程式为Mg2++2HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
分析 A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁；
C、碳酸镁是微溶于水的物质，需要用氢氧化钠溶液除去；
D、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀．
解答 解：A、饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故A错误；
B、氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故B正确；
C、除去粗盐中含有的MgCl2杂质，碳酸镁是微溶于水的物质，不能除净，最佳的除杂试剂为NaOH溶液，故C错误；
D、用石灰水处理含有Mg2+、HCO3-硬水，氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，反应生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-═CaCO3↓+Mg（OH）2↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查沉淀溶解平衡特征，溶度积常数的分析应用，盐类水解产物分析，除杂的原则，注意氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，题目难度中等．
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质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列关系或者说法正确的是
）的大小关系为②>⑤>③>④>①
）的大小关系为④>③>⑤>②>①
1．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
前20min的反应平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968kJ．
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
I．四种制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
b．用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
c．电解法制备Cu2O，装置如图1；
d．湿化学法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
（1）方法c通过阳极氧化制得Cu2O，写出阳极的电极反应式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，检验纳米Cu2O（粒子大小约几十纳米）已经生成的实验方法是丁达尔效应．
（3）方法d得到的产品中常含有Cu2O称取某产品3.52g（仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体448mL，则产品中Cu2O的质量分数为81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
（4）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同时段产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2．
下列叙述正确的是ACD（填字母代号）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．
8．晶体硅是一种重要的半导体材料，工业上晶体硅的制备流程如下：
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
请回答下列问题：
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
石英$→_{高温}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精馏}{→}$高纯SiCl4$→_{高温}^{④H_{2}}$高纯硅
在高温条件下，粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化物．
有关物质物理性质：
| 物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
（1）写出工业上获得粗硅的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通过精馏（类似多次蒸馏）可得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是Al、P（填写元素符号）．
（3）用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，除控制好反应温度外，还需确保实验装置中不能混入空气，原因是氢气与氧气爆炸，硅和氧气高温反应．
18．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A． | 氧化物、化合物 | B． | 非电解质、化合物 | C． | 溶液、胶体 | D． | 分散系、溶液 |
5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是（ ）
| A． | 锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 | |
| B． | Li2CO3受热很难分解 | |
| C． | 在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 | |
| D． | 少量的锂保存在固体石蜡中 |
2．下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | O2＞MnO2＞KMnO4 | B． | KMnO4＞MnO2＞O2 | C． | MnO2＞KMnO4＞O2 | D． | O2＞KMnO4＞MnO2 |
3．在100mL含等物质的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 变为Br2．原溶液中HBr和HI的浓度都等于（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.10 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.20 mol/L |