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【题目】根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似,物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是( )

A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4

【答案】B

【解析】O3和SO2的原子个数都为3电子总数O324,SO2为32,不符合题定义,不属于等电子体, A错误CO和的原子个数都为2,电子总数CO14,N2为14,符合题意,属于等电子体,B正确CO和NO的原子个数都为2,电子总数CO14,NO为15,不符合题定义,不属于等电子体, C错误;N2H4 和C2H4的原子个数都为6,电子总数N2H418,C2H4为16,不符合题定义,不属于等电子体, D错误;正确选项B。

练习册系列答案
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是,________________,(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________;中心原子的杂化方式为_____________

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示:

①该晶体的化学式为_____________

②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知:标准状况下氢气的密度为ρg/cm3

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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