题目内容
【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A.SiO2+2C═Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
D.SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
【答案】B
【解析】解：A．为氧化还原反应，不能证明为酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故B正确；
C．没有生成盐，不能说明，故C错误；
D．为高温下的反应，没有生成水，不能说明为酸性氧化物，故D错误．
故选B．
【题目】二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜方面，用NaClO3与CH3OH (沸点64.7℃) 在催化剂、61℃时发生反应得到ClO2，实验装置如下图，(已知ClO2 的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO2。使用时加酸释放出ClO2)。完成下列填空:
（1）仪器b的名称为________，其作用是_____________。
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸(HCOOH)，写出制备ClO2的化学方程式____________________。
（3）甲装置中采取的加热方式是________________，如果滴加甲醇的速度过快，可造成的后果____________。
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改为恒压漏斗，你认为他的理由是______________________。
（5）实验结束后，先用仪器a 注入一定量的NaOH溶液，过一段时后再拆卸仪器，其目的是____________。
（6）下表是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
时间/天 稳定剂 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
稳定剂1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
稳定剂2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO2含量，其实验操作如下，在维形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鲜剂于锥形瓶中。ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。达到滴定终点时用去18.00mlNa2S2O3标准溶液，测得该保鲜剂中ClO2的含量为________g·L-1
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
（一）利用下列装置制备NaNO2。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）装置A中m管的作用为_________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。
称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
酸性高锰酸钾溶液休积/mL | 19.98 | 19.75 | 20.02 |
（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。
（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。
（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。
a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。
【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
