题目内容

16.请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为Ne、HF、H2O、CH4

分析 根据原子的质子数及具有10个电子的分子来书写分子的化学式.

解答 解:因碳的质子数为6,氮的质子数为7,氧的质子数为8,氟的质子数为9,氖的质子数为10,
由原子中的质子数等于电子数,
分子的质子数等于原子的质子数之和,
则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4
故答案为:Ne;HF;H2O;NH3;CH4

点评 本题较简单,考查10电子的微粒,明确常见原子的质子数及质子数与电子数的关系即可解答.

练习册系列答案
相关题目
6.甲醇既是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.工业上通过CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)生产甲醇.
(1)在一定温度下,向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2,发生上述反应,10分钟时反应达平衡,此时CO的转化率为50%.
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/(L.min);已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H为<(填“>”、“<”或“=”)0.
②下列关于上述反应的叙述,不正确的是BDE(填字母编号).
A.缩小容器的体积,平衡将向右移动,c(CO)将变大
B.达到平衡时,移走部分甲醇,平衡将向右移动,正反应速率加快
C.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D.反应过程中生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律.上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均1mol)与CO平衡转化率的关系如图1所示.
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270℃.
②利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4.
(3)利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气,已知:
CH3OH (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)?CO2(g)+2H2 (g)△H1=-192.9kJ.mol-l
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g)△H2=-120.9kJ.mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应:CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2(g) 的焓变△H3=-70kJ.mol-1
(4)有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示,工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液:
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
电解一段时间后,标况下当两极收集到相同体积的气体时,阳极上收集到氧气的质量为3.2g (忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网