题目内容

8．下列试剂不能跟HCHO反应的是（　　）
①Ag（NH3）2OH　
②新制Cu（OH）2　
③O2　
④KMnO4酸性溶液
⑤CH3CH2OH．
A．①②③B．④⑤C．④D．⑤

分析 甲醛中含有醛基，属于醛类，能与银氨溶液发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液反应，能与氧气发生氧化反应，能被高锰酸钾溶液氧化生成甲酸，据此解答即可．

解答 解：①Ag（NH3）2OH能与甲醛反应生成光亮的银镜，故正确；
②新制Cu（OH）2　能与甲醛反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故正确；
③O2能与甲醛反应生成甲酸，燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
④KMnO4酸性溶液与甲醛反应，把甲醛氧化生成甲酸，故正确；
⑤CH3CH2OH不能与甲醛反应，故错误，
故选D．

点评 本题主要考查的是甲醛的性质，联系所学乙醛的性质进行解答即可，醛基具有还原性，能被氧化，难度不大．

练习册系列答案
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18．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
C．元素原子量依次递增
D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下
19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L．
16．请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为Ne、HF、H2O、CH4．
3．已知：某原电池的总反应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
则：（1）该原电池的负极材料为Cu，该电极上所发生的反应是Cu-2e-=Cu2+；
（2）该原电池的正极材料可为不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极上所发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+
（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为0.04NA．
13．实验室做乙醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
①为产生光亮的银镜，试管用蒸馏水洗涤后再用NaOH溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净．
②配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水溶液边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的化学方程式：AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O．
③加热时应用水浴加热，产生银镜的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
20．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
（1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出 相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
17．下列说法正确的是（　　）
A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B．H3O+的存在说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
18．下列说法正确的是（　　）  
①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．
A．②④⑤⑦⑧B．①③④⑦⑨C．①⑤⑥⑧⑨D．①②③⑤⑥

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