题目内容
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：不能证明一元酸HR为弱酸，说明该实验不能证明HR部分电离，据此分析解答．
解答：
解：A．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，所以能证明HR为弱酸，故A不选；
B．同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故C不选；
D．室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，故D不选；
故选B．
B．同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同，说明HR是一元酸，但不能说明HR部分电离，所以不能说明HR是弱酸，故B选；
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明HR溶液中存在电离平衡，则HR为弱酸，故C不选；
D．室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4，酸浓度大于氢离子浓度，说明HR部分电离，则证明HR是弱酸，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，不能根据物质的溶解性确定电解质强弱，为易错点．
练习册系列答案
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