题目内容
下列说法正确的是( )
A、若以w1和w2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则w2>2w1(氨水的密度比纯水的小) |
B、7.8g Na2O2与CO2完全反应,转移0.2mol电子 |
C、CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸,都属于酸性氧化物 |
D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氨的物理性质,钠的重要化合物
专题:元素及其化合物
分析:A、根据c=
表示氨水的物质的量浓度,结合氨水的浓度越大密度越小,进行判断;
B、根据反应方程式结合化合价的变化分析;
C、凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物;
D、Na2CO3受热不分解.
1000ρw |
M |
B、根据反应方程式结合化合价的变化分析;
C、凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物;
D、Na2CO3受热不分解.
解答:
解:A、设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL,质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL,
质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=
mol/L,
质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=
mol/L,
由于2a=b,所以2×
mol/L=
mol/L,故2ρ1w1=ρ2w2,氨水的浓度越大密度越小,所以ρ1>ρ2,故w2>2w1,故A正确;
B、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,只有O元素的化合价发生变化,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价,则消耗2molNa2O2生成1molO2,转移2mol电子,所以7.8g 即0.1molNa2O2与CO2完全反应,转移0.1mol电子,故B错误;
C、NO2和水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C错误;
D、NaHCO3、(NH4)2CO3受热分解生成二氧化碳气体,Na2CO3受热不分解,故D错误.
故选A.
质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=
1000ρ1w1 |
17 |
质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=
1000ρ2w2 |
17 |
由于2a=b,所以2×
1000ρ1w1 |
17 |
1000ρ2w2 |
17 |
B、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,只有O元素的化合价发生变化,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价,则消耗2molNa2O2生成1molO2,转移2mol电子,所以7.8g 即0.1molNa2O2与CO2完全反应,转移0.1mol电子,故B错误;
C、NO2和水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C错误;
D、NaHCO3、(NH4)2CO3受热分解生成二氧化碳气体,Na2CO3受热不分解,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应、物质的量浓度的有关计算,难度中等,关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系,注意氨水的浓度越大、密度越小.
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