题目内容
在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH═CH3COO-+H+,下列叙述正确的是( )
A、加入水时,平衡左移 |
B、加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小 |
C、加入少量NaOH固体,平衡右移 |
D、加入少量CH3COONa固体,平衡右移 |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:加入水、加热促进弱电解质的电离,加酸抑制弱酸的电离,加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离,以此来解答.
解答:
解:A.加水促进弱电解质的电离,则电离平衡向右移动,故A错误;
B.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液,c(H+)增大,故B错误;
C.加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,使电离平衡右移移动,故C正确;
D.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡左移,故D错误;
故选C.
B.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液,c(H+)增大,故B错误;
C.加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,使电离平衡右移移动,故C正确;
D.加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡左移,故D错误;
故选C.
点评:本题考查电离平衡的移动,明确影响平衡移动的因素即可解答,注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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