题目内容
下列关于硅的说法不正确的是（ ）
| A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 |
| B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 |
| C、加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 |
| D、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：硅性质较不活泼，在一定条件下，可与氯气、氟气、氢气、氧气、氢氧化钠反应，导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，以此解答该题．
解答：
解：A．单质硅为灰黑色有金属光泽的固体，故A正确；
B．硅为半导体材料，导电性能介于金属和绝缘体之间，故B正确；
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应反应生成硅烷、二氧化硅等，故C正确；
D．硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故D错误．
故选D．
B．硅为半导体材料，导电性能介于金属和绝缘体之间，故B正确；
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应反应生成硅烷、二氧化硅等，故C正确；
D．硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故D错误．
故选D．
点评：本题综合考查硅，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O |
| C、Na2O2 |
| D、Na2CO3 |
金属在日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁 |
| B、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C、世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素 |
| D、工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 |
| B、一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子 |
| C、含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
| D、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B、制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找 |
| C、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
| D、铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水 |
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是（ ）
| A、可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 |
| B、可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 |
| C、可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 |
| D、物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2前者多 |
下列因果关系成立的是（ ）
| A、因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 |
| B、因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性 |
| C、因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH |
| D、因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 |
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B、2HCl
| ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |