利用下列各组物质制备和收集相应的气体.可采用如图所示装置的是( )①石灰石和稀盐酸,②二氧化锰和浓盐酸,③铜和稀硝酸,④铜和浓硫酸,⑤双氧水和二氧化锰,⑥铝和烧碱溶液,A．①③B．①⑤C．④⑤D．⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是( )

①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；
⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；

A．①③

B．①⑤

C．④⑤

D．⑤⑥

B

根据装置的特点可知，反应是固体和液体之间，或液体和液体之间，且不需要加热，同时生成的气体密度大于空气的，所以符合条件的是B。制取氯气需要加热，NO不能用排气法收集，铜和浓硫酸反应需要加热，氢气的密度小于空气的，答案选B。

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（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L^－¹的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L^－¹的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________ _ ______
_______________ ________。

（15分）氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO₃氧化浓盐酸制取Cl₂的离子方程式
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O₂的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”)利用Na₂O₂与浓盐酸反应制备纯净的Cl₂，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为        ；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①              ，②               （填试剂名称）。
（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                  。

实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：
①向KMnO₄晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na₂SO₃晶体中滴入浓H₂SO₄，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO₄溶液吸收；④浓H₂SO₄与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；

D．①②③④

（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO₄：
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L^－¹浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确，其理由是：
。

写出相关的化学方程式：                                               。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄
==CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：
                                              。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H₂SO₄中，不断通入空气也能制备CuSO₄，请写出相关的化学方程式：                                                                    。

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

（6分）如图装置可以用来制取某些气体。

（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是        （填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）        。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是         ，改进时还需要的玻璃仪器是        ；反应的化学方程式是                                                              。

（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。