题目内容

【题目】下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-

B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－

C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

【题目】实验室利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，实验装置如图所示。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。

（2）仪器c的名称是_________，c中通入冷水的作用是___________

（3）由仪器c的使用可知SO2与Cl2的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是____。

（4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl2与SO2。装置e中所盛放的溶液为______（填溶液的名称）。

（5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______。

（6）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,

若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。

（7）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶

【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。

(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。

【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 系统工作时，化学能转变成电能

B. 系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C. 系统工作时，b极区可能会析出固体

D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

【题目】为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是

方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；

方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。

A. 方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥100 mL

B. 方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高

C. 方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量

D. 方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高

【题目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应条件及产物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同温同压下，实验测定B气体的密度与气态己烷的密度相同，B中含有一个酯基和一个甲基。

请回答下列问题：

(I)A的化学名称是_________。

(2)由C生成D的过程中可能生成多种副产物，其中与D互为同分异构体的有机物的结构简式为______。

(3)B的分子式为__________。

(4)由D和F生成G的化学方程式为_____________。

(5)满足下列条件的C的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①该有机物是一种二元弱酸，并能使FeC13溶液显色；

②苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应。

(6)由D经如下步骤可合成K：

①H中官能团的名称为 _______________。

②I的结构简式为__________________。

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