题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-
B. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－
C. 含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
【答案】D
【解析】
A．由水电离出c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；B．Fe3＋与SCN－在溶液中发生离子反应生成配合离子，溶液呈血红色，无法大量共存，故B错误；C．在酸性溶液中NO
能氧化Fe2＋，无法大量共存，故C错误；D．使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、Cl－彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。
【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×107 | 5.4×102 |
K2 | 5.6×1011 | 5.4×105 |
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0。
②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L1，该温度下的平衡常数K=____，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为____L。
