常温下将氯气通入水中得到新制的氯水.发生的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO.若其中Cl-浓度为a mol/L.ClO-浓度为b mol/L.则a与b的关系为a＞b.理由是盐酸是强电解质完全电离.次氯酸是弱电解质部分电离．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．常温下将氯气通入水中得到新制的氯水，发生的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，若其中Cl^-浓度为a mol/L，ClO^-浓度为b mol/L，则a与b的关系为a＞b，理由是盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离．

分析氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，而盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离，由此分析解答．

解答解：氯气与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，而盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离，所以a大于b，
故答案为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；＞；盐酸是强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质部分电离．

点评本题考查了氯水的性质，熟悉氯气的性质、能够准确分析氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

假期生活暑假方圆电子音像出版社系列答案

	A．	由于K_sp（Ag₂S）＜K_sp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S^2-与I^-的混合溶液中加入足量的AgNO₃（s），只有Ag₂S沉淀生成
	B．	FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的
	C．	向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变
	D．	达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	Na、H⁺、Cl^-、CO₃^2-

试题分类