题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-
【答案】C
【解析】
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，故B错误；
C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C正确；
D．向小苏打溶液中加入醋酸，离子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；
故答案为C。
【题目】一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：___________，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：__________。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)滤渣2的主要成分为______(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：______。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如表：
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是_______。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝______。
