题目内容
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
| A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
| B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
| C．金刚石比石墨更稳定 |
| D．金刚石比石墨能量低 |
B
解析
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
| A．此时，B的平衡转化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
C．该反应的化学平衡常数表达式是 |
| D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 降低温度 | 混合气体的密度 |
| C | 增大压强 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
| C．升高温度,逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2O |
用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )
| A．再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 |
| B．改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 |
| C．改用3 g粉末状大理石 |
| D．适当升高温度 |
下列理解不正确的是( )。
| A．化学平衡是一个动态平衡 |
| B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 |
| C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 |
| D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言 |