题目内容
在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为4A+5B??6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应
D
解析
练习册系列答案
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在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间(min) | 5 | | 8 |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | | w3 |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 | |
下列说法正确的是( )
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应,可能属于自发反应的是
A.只有② | B.只有③ | C.只有②③ | D.①②③ |
在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器
内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应 |
B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应方向移动 |
C.其他条件不变,加入A平衡不移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
C.金刚石比石墨更稳定 |
D.金刚石比石墨能量低 |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压 |
B.降低温度,同时减压 |
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 |
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
可逆反应达到化学平衡的条件是( )
A.逆反应停止进行 |
B.反应物与生成物的浓度相等 |
C.正反应与逆反应停止进行 |
D.正反应和逆反应的速率相等 |
在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C生成的速率和C分解的速率相等 |
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B |
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1 |
D.混合气体密度保持不变 |