题目内容
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
| C．升高温度,逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2O |
A
解析
练习册系列答案
暑假作业海燕出版社系列答案
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下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．图中a点的值为0.15 |
| B．该反应的平衡常数K＝0.03 |
| C．温度升高，平衡常数K值减小 |
| D．平衡时A2的转化率为62.5% |
石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )
| A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 |
| B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 |
| C．金刚石比石墨更稳定 |
| D．金刚石比石墨能量低 |
下列能确认化学平衡发生了移动的是( )
| A．化学反应速率发生改变 |
| B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 |
| C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 |
| D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂 |
可逆反应达到化学平衡的条件是( )
| A．逆反应停止进行 |
| B．反应物与生成物的浓度相等 |
| C．正反应与逆反应停止进行 |
| D．正反应和逆反应的速率相等 |
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
| A．等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
| B．等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
| C．等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
| D．等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )
A．X2+2Y2 2XY2 | B．2X2+Y2 2X2Y |
| C．X2+3Y22XY3 | D．3X2+Y22X3Y |
一定温度下,对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。
| A．缩小体积使压强增大 | B．恒容,充入N2 |
| C．恒容充入氦气 | D．恒压充入氦气 |