题目内容
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分字数为NA | |
| C． | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16：1 | |
| D． | 在32g O3分子中含有NA个O3分子 |
分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、标况下，水为液态；
C、当两种物质的物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比；
D、臭氧的摩尔质量为48g/mol．
解答 解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，故A错误；
B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当两种物质的物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，故两者的质量之比为32：2=16：1，故C正确；
D、臭氧的摩尔质量为48g/mol，故32g臭氧的物质的量n=$\frac{32g}{46g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，即$\frac{2}{3}$NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 | |
| C． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，Fe2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ |
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1 | B． | 该反应方程式中，x=1 | ||
| C． | 4min时，A的物质的量为0.75mol | D． | 4min时，A的转化率为50% |
．
E
．
有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
．
19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 |
9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Zn是正极，Ag2O是负极 | |
| B． | Zn是负极，Ag2O是正极 | |
| C． | 该电池可将化学能100%转化为电能 | |
| D． | 工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极 |
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 | |
| B． | 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 | |
| C． | 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | |
| D． | 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′ |