题目内容

13.下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
请回答下列问题:
(1)③的元素符号是Mg.
(2)②、③、④三种元素相比较,金属性最强的是Na (填写元素符号);
(3)元素⑤和⑥的氢化物中,稳定性较强的是HF(填氢化物的分子式);
(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3
(5)画出元素③的原子结构示意图
(6)元素③的单质与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(7)元素②形成的盐如:碳酸钠.当碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质时,除去此杂质的简单方法是加热(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”).

分析 (1)由元素在周期表中的位置可知,①为Li、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl;
(2)同周期自左而右元素金属性减弱;
(3)元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(4)④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝;
(5)③为Mg,原子核外有12个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、2;
(6)镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气;
(7)碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠,用加热方法除去碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质.

解答 解:(1)由元素在周期表中的位置可知,①为Li、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为F、⑥为Cl,故答案为:Mg;
(2)同周期自左而右元素金属性减弱,故金属性:Na>Mg>Al,故答案为:Na;
(3)同主族自上而下元素非金属性减弱,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl,故答案为:HF;
(4)④的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,故答案为:Al(OH)3
(5)③为Mg,原子核外有12个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、2,原子结构示意图为,故答案为:
(6)镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气,反应离子方程式为:Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(7)碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠,用加热方法除去碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,故答案为:加热.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用,比较基础,需要学生熟练掌握短周期元素,侧重对基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网