Question

【题目】表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	1.8×10-10	2.0×10-12	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+CO32－+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9：5，此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据题意得出酸性强弱：CH3COOH＞HClO，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，根据越弱越水解，ClO-水解程度大于CH3COO-水解，因此各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；

B. 根据题意得出酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-，因此碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2 = 2HCO3-+Cl-+ ClO-，故B错误；

C. 向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO－)：c(CH3COOH)=9：5，，解得，此时溶液pH=5，故C正确；

D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中，根据Ksp(AgCl)=1.8×1010= c(Ag+)c(Cl-)，Cl-开始沉淀需要c(Ag+) =1.8×1010÷（1×10-3）= 1.8×107mol·L1，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012= c2(Ag+)c(CrO42)，CrO42开始沉淀需要c(Ag+) ==4.47×105mol·L1>1.8×107mol·L1，因此滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3，Cl-先沉淀，故D错误；

综上所述，答案为C。