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【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl() = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O

(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)

A.只有还原性 B.只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性

(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____

(4)Cl2H2O2ClO2(还原产物为 Cl)O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3

【答案】Cl2 C 0.lmol C

【解析】

对于反应2KClO3 + 4HCl() = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O,

(1) KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,该反应的氧化产物是含有化合价升高元素的生成物。

(2)在反应中,浓盐酸生成KCl Cl2,其中生成KCl的盐酸没有发生价态变化,生成Cl2的盐酸价态升高。

(3)该反应中,KClO3 得电子生成ClO2,由产生 2.24 L(标准状况)ClO2,可计算出转移电子的物质的量。

(4)分析Cl2H2O2ClO2(还原产物为 Cl)O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 1 mol H2O)等物质作消毒剂后,所得产物中变价元素的价态,得出1mol物质得电子的物质的量,得电子数目最多的物质,消毒效率最高。

(1) KClO3为氧化剂,HCl为还原剂,该反应的氧化产物为Cl2;答案为:Cl2

(2)在反应中,浓盐酸生成KCl Cl2,其中生成KCl的盐酸没有发生价态变化,表现出酸性,生成Cl2的盐酸价态升高,表现出还原性;答案为:C

(3)KClO3+e-ClO2n(ClO2)==0.1mol,则转移电子的物质的量为0.1mol;答案为:0.1mol

(4) Cl2+2e-2Cl-H2O2+2e-2H2OClO2+5e-ClO3+2e-O2+H2O,从关系式可以看出,1mol物质中,获得电子数目最多的物质为ClO2,则消毒效率最高的物质是ClO2;答案为:C

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