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【题目】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2AKa1=1.1×103 Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+A2的导电能力之和大于HA

C.b点的混合溶液pH大于7

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(K+)

【答案】D

【解析】

邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸式盐,溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入NaOH溶液,二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中离子浓度增加,导电性增强,邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐,邻苯二甲酸根在溶液中水解呈碱性。

A.向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠,二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中的Na+A2-的浓度增加。由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,A正确;

Ba点和bK+的物质的量形同,K+的物质的量浓度变化不明显,HA-转化为A2-b点的导电性强于a点,说明Na+A2的导电能力之和强于HA-B正确;

Cb点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐,A2-在溶液中水解使溶液呈碱性,,溶液pH>7C正确;

Db点后继续滴加氢氧化钠溶液,则n(Na+)n(K+),加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应,因此n(Na+)>n(K+)>n(OH),同一体系中体积相同,所以c(Na+)>c(K+)>c(OH)D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知:水合肼具有还原性。回答下列问题:

(1)水合肼的制备有关反应原理为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-ClO3-的物质的量之比为51,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________

②制备水合肼时,应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:

还原过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是_________________________________

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:

a.称取1000g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为1500mL

M____________(写名称)

②该样品中NaI的质量分数为_______________

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