Question

Ⅰ（1分）下列说法中正确的是       。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ba^2＋的氧配位数为            ，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl₄固体是       晶体。
（4）已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
     

Answer 1

（1） AC （II）（1）四IVB      [Ar]3d²4s²
（2）BaTiO₃         12
（3）分子
（4）     

试题分析：（1）A、丙烯中存在6个C-H键和1个C=C双键，一个C-C单键，没有孤对电子，C-H之间形成的是σ键，C-C之间有2个形成是的σ键，C-C之间还有1个形成是的π键，故丙烯分子中有8个σ键，1个π键；B、Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键；C、NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力，正确。D、NC1₃中N形成3个δ键，孤电子对数=(5?3×1 )/2 =1，为sp3杂化，BC1₃中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp²杂化。（II）（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；其基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²。（2）在每个晶胞中均有一个Ba原子，四个Ti原子被四个晶胞共用，每个晶胞中有一个Ti，12个O原子每个原子均被被四个晶胞共用，每个晶胞中含有3个O原子，故化学式为BaTiO₃配位数为12。（3）因TiCl₄在常温下是无色液体，且熔沸点低，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体。（4）