题目内容
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体的晶体类型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图（b）]。
①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H3BO3的晶体中有________mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]－和H＋离子。则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体的晶体类型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图（b）]。
①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H3BO3的晶体中有________mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]－和H＋离子。则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。
（1）平面三角形 sp2
（2）BP 原子晶体
（3）①6 3 ②一 共价键、配位键
（2）BP 原子晶体
（3）①6 3 ②一 共价键、配位键
（1）BF3分子中，B原子形成了3个σ键，不含孤电子对，故杂化轨道数为3，杂化方式为sp2杂化，BF3分子立体构型为平面三角形。（2）一个晶胞中含有B原子的个数为8×
＋6×
＝4个，P原子个数为4个，故化学式为BP；磷化硼晶体中只含共价键且耐磨，为原子晶体。（3）①由图可知，B原子形成了三个共价单键，最外层电子数为6；1 mol H3BO3的晶体中含有3 mol H原子，每个H原子都与相邻的O原子形成氢键，故氢键个数为3 mol；②1 mol B（OH）3·H2O可电离出1 mol H＋，故硼酸为一元酸；[B（OH）4]－离子中B原子有一个空的2p轨道，而OH－含有孤电子对，两者之间可以形成配位键。
＋6×＝4个，P原子个数为4个，故化学式为BP；磷化硼晶体中只含共价键且耐磨，为原子晶体。（3）①由图可知，B原子形成了三个共价单键，最外层电子数为6；1 mol H3BO3的晶体中含有3 mol H原子，每个H原子都与相邻的O原子形成氢键，故氢键个数为3 mol；②1 mol B（OH）3·H2O可电离出1 mol H＋，故硼酸为一元酸；[B（OH）4]－离子中B原子有一个空的2p轨道，而OH－含有孤电子对，两者之间可以形成配位键。
练习册系列答案
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、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形;
两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。
。
杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取
杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。
)，下列说法正确的是________(填序号)。
