题目内容

A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为   
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为   ,1mol该分子中含有键的数目为   
(3)基态D原子的外围电子排布式为   。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于   晶体。
(4)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是   
 
(12分)
A:(1)C<O<N(2分)
(2)N≡C-C≡N (2分)  4NA(或2.408×1024)(2分)
(3)3d54s1(2分) 分子(2分)
(4)CuH(2分)

试题分析:A为C、B为N,C为O,D是Cr,E为Cu,⑴同一周期第一电离能由小变大,其中N的2P轨道是半满状态,第一电离能变大,答案:C<O<N;CN与N2为等电子体,C与N之间形成叁键,结构式为N≡C-C≡N,其中每个分子键的数目为4个,答案:N≡C-C≡N 、 4NA(或2.408×1024);⑶注是要求写D原子的外围电子排布式3d54s1,DO2Cl2熔点、沸点低,符合分子晶体的性质,答案:3d54s1、 分子;⑷由图晶胞中Cu为8×1/8+6×1/2=4,H为4,是离子化合物,化学式为CuH,答案:CuH。
练习册系列答案
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Ⅰ(1分)下列说法中正确的是       
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
II(14分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是           ,其中Ba2的氧配位数为            
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4固体是       晶体。
(4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH34Cl2]的空间构型也为八面体型,请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。
     
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素, F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素。回答下列问题:
(1)写出E、F、G的元素符号                                ,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是          
(2)F元素的原子基态价层电子排布图是                                 
(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是________;
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的        (填a、b或c);配位数是         ;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρg/ cm3;则E的相对原子质量的计算式是                     。
(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了         

(2)ACl2分子中A的杂化类型为        
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确    ,并阐述理由                      
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ,该物质的K原子和C60分子的个数比为          

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          ,NCl3分子的VSEPR模型为        。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为      

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