Question

A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素，原子序数依次增大，化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半导体材料。G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同。
（1）G的元素符号是_________原子的价电子排布图为______________
（2）短周期元素I与F性质相似，晶体类型相同，基本单元如图所示，可表示为I₁₂，则其基本结构中含有正三角形的个数为____________

（3）C与其同族相邻元素J所形成的简单气态氢化物键角大小关系_______________（用 化学式表示）原因_____________________________
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子中，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型       b．平面三角形         c．三角锥形        d．正四面体
（5）H原子晶体堆积模型为________________，若其密度为ρg/cm³ 阿伏伽德罗常数为N_A，求最近两个H原子间的距离为_________________pm(列出计算式)

Answer 1

（1） Cr    （1分）     3d⁵4s¹ （1分）
（2）20     （1分）
（3）NH₃>PH₃     （1分）   原因：N中心原子的电负性大，使得NH₃中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。  （2分）
（4）ab    （2分）
（5）面心立方最密堆积   （1分）  略 （1分）

试题分析：由化合物甲由A、D、E三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13可知甲为NaOH,A为H、D为O、E为Na，B、F同主族，F是重要的半导体材料，B为C、F为Si，G为前四周期单电子数最多的元素，H最外层电子数与G相同，故G为Cr、H为Cu、C为N （1） Cr          3d⁵4s¹ 
（2）元素I为B,由B₁₂图可知:每个B原子被五个正三角形共用，故正三角形的个数：12×5/3=20个
（3）原因：N中心原子的电负性大，使得NH₃中成键电子对偏向中心原子N，则成键电子对间产生的斥力增大，键角增大，NH₃>PH₃。
（4）B与D两元素组成的常见无机粒子有CO₃^2－为平面三角形；CO₂、CO为直线型。  
（5）面心立方最密堆积     最近两个H原子间的距离为面对角线的一半，结果略。