题目内容
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．
有铜无铁
B．
有铁无铜
C．
有铁有铜
D．
无铁无铜
为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8％，氮氧化物(NOx)排放量减少10％．
Ⅰ．一种将CO2变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2(g)和CO2(g)在一定条件下转化成CH4(g)和H2O(l)．
已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－889.6 kJ/mol
写出第③步反应的热化学方程式为________．
Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法．
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式________．
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
在一定温度下，将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．
若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)．
若20 min时改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)．
①加入催化剂
②降低温度
③缩小容器体积
④增加CO2的量
(3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06 V．实际过程中，将SO2通入电池的________极(填“正”或“负”)，负极反应式为________．用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染．
将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
钠熔成小球并在液面上游动
有气体生成
溶液底部有银白色物质生成
溶液变浑浊
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及1摩尔物质的体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是
气体物质分子的大小和质量
液态物质分子的大小及质量
固体物质分子的大小和质量
气体物质分子的质量
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
NaHCO3的俗称是苏打
Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱
相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是
1∶2
1∶3
3∶2
1∶1
在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
石灰
氢氧化钠溶液
硫酸
氨水
用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，将样品配成250 ml待测液，取10.00 ml待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
(2)该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是________；
(4)根据上述各数据，计算烧碱的纯度________；
(5)用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；(填“偏大”“偏小”“无影响”)．
下列离子方程式书写正确的是
铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2+2Fe3+＋3Cu
碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
Na与H2O反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
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O2(g)＝H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol
N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
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2Fe3+＋3Cu