题目内容
用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，将样品配成250 ml待测液，取10.00 ml待测液，需要的仪器有________、锥形瓶；
(2)该实验滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点．
(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是________；
(4)根据上述各数据，计算烧碱的纯度________；
(5)用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；(填“偏大”“偏小”“无影响”)．
在Na与H2O的反应中
A．
Na是氧化剂
B．
反应实质是钠置换水中的氢气
C．
反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
D．
H2是氧化产物
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
利用金属钠或金属钾
利用燃烧法
利用红外光谱法
利用核磁共振氢谱
将和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是
40％
35％
30％
无法计算
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程，其本质是________．一般可以分为________和________两类．
下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；
②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱；
③液态氯化氢不导电，但它是电解质；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；
⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；
⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
②③
②③⑥
①④⑤⑥
②③⑤
下列化学方程式中，能用离子方程式：H+＋OH－＝H2O表示的是
NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O
下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①②⑤
②③④
①④⑤
①③
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合，测得混合物含碳51.3％，那么氧元素的质量分数是