Question

【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC；

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______。

(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为___。

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B，则该反应的化学方程式为_____。

某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________。

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。若将标准状况下2.24L的W通入150mL1 molL-1 的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】8NH3+6NO27N2+12H2O； 2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑ 2H2S+ SO2=3S+2H2O 2H2SO3+O2═4H++2SO42- 2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O

【解析】

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，C为SO2，常温下A与C反应生成B，则A为H2S，B为S，W为O2；

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，以此分析解答该题。

Ⅰ．若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；

(1)在催化剂作用下，NH3与NO2反应可生成两种无污染物质，则生成的物质为氮气和水，该反应化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O；

(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收NO2，生成等物质的量的两种硝酸盐，两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠，该反应的离子方程式为2NO2+ CO32-= NO3-+ NO2-+CO2↑；

Ⅱ．若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，C为SO2，常温下A与C反应生成B，则A为H2S，B为S，W为O2，则A与C反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O；某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，反应的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42-；

Ⅲ．A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2；标准状况下2.24L的CO2物质的量为=0.1mol， 150mL1 molL-1 的NaOH溶液物质的量为150×10-3L×1 molL-1=0.15mol，首先二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由反应可知，二氧化碳过量，剩余的二氧化碳物质的量为0.1mol-×0.15mol=0.25mol，生成碳酸钠的物质的量为×0.15mol =0.75mol，过量的二氧化碳在与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由反应可知，二氧化碳完全反应，碳酸钠过量，剩余的碳酸钠的物质的量=0.75mol-0.25mol=0.5mol，生成的碳酸氢钠的物质的量=0.25mol×2=0.5mol，即标准状况下2.24L的CO2通入150mL1 molL-1 的NaOH溶液充分反应后，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则总反应的离子方程式为2CO2+3OH-= HCO3-+ CO32-+H2O。