Question

【题目】将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应：___________________；

(2)银片上发生的电极反应：____________________；

(3)总反应的离子方程式：_________________；

(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。

(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 银 锌 银 4.48L

【解析】

锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为：银；锌；银；

(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。