题目内容
【题目】X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成和
两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物
电子数的两倍,则以下说法错误的是
A. 氢化物的稳定性为
B. 的电子式为
C. 中既含有共价键又含有离子键
D. 能与
反应生成
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,X为H元素,Y为O元素;Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,Z为P元素;等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,W为Ca元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。
由以上分析可以知道X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为Ca元素。
A.非金属性O>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,稳定性为,故A正确;
B.过氧化氢的电子式为,故B错误;
C. CaO2是离子化合物,含有离子键,过氧根中含有共价键,故C正确;
D.CaH2和水反应生成氢气和氢氧化钙,故D正确。
故选B。
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【题目】Na2SO3是一种重要的还原剂,I2O5是一种重要的氧化剂,二者都是化学实验室中的重要试剂。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段,贫氧区速率方程为v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k为常数。
①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时,c(SO32-)与速率数值关系如下表所示,则a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 为常数,则Ea(富氧区)______(填“>”或“<”)Ea(贫氧区)。
反应阶段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧区 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。
①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。
②b点时,CO 的转化率为_____________。
③b点 和 d点 的 化学 平衡常数:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判断的理由是_____________________。