题目内容
25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH.滴定曲线如图所示.下列分析错误的是( )
A、C点的溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na-) |
B、B点的溶液:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-) |
C、A点的纵坐标值为1 |
D、D点溶液2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-) |
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.C点时溶液显示中性,则c(H-)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na-),由于溶液中存在醋酸分子,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na-);
B.B点时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(Na+),溶液显示酸性,则c(H-)>c(OH-);
C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子,则0.1000mol/L的CH3COOH溶液的pH大于1;
D.在D点时,加入氢氧化钠的物质的量为醋酸的2倍,根据溶液中物料守恒、电荷守恒进行判断各离子浓度关系.
B.B点时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(Na+),溶液显示酸性,则c(H-)>c(OH-);
C.醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子,则0.1000mol/L的CH3COOH溶液的pH大于1;
D.在D点时,加入氢氧化钠的物质的量为醋酸的2倍,根据溶液中物料守恒、电荷守恒进行判断各离子浓度关系.
解答:
解:A.在C点时溶液的pH=7,溶液显示中性,则c(H-)=c(OH-),根据电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可得c(CH3COO-)=c(Na-),由于溶液中存在醋酸分子,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na-),故A正确;
B.在B点所示溶液中,为等量的醋酸和醋酸钠溶液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(Na+),溶液显示酸性,则c(H-)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-),故B正确;
C.0.1000mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸电离出的氢离子浓度一定小于0.1mol/L,则溶液的pH大于1,故C错误;
D.在D点时加入40mL的氢氧化钠溶液,则此时氢氧化钠的总物质的量为醋酸的2倍,根据物料守恒可得:c(Na+)=2(CH3COO-)+2(CH3COOH),根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),将钠离子浓度带入电荷守恒:2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-),故D正确;故选C.
B.在B点所示溶液中,为等量的醋酸和醋酸钠溶液,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO-)>(Na+),溶液显示酸性,则c(H-)>c(OH-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-),故B正确;
C.0.1000mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸电离出的氢离子浓度一定小于0.1mol/L,则溶液的pH大于1,故C错误;
D.在D点时加入40mL的氢氧化钠溶液,则此时氢氧化钠的总物质的量为醋酸的2倍,根据物料守恒可得:c(Na+)=2(CH3COO-)+2(CH3COOH),根据电荷守恒可得:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),将钠离子浓度带入电荷守恒:2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-),故D正确;故选C.
点评:本题考查酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较的方法,明确混合后溶液中的溶质是解答的关键,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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B、只有②和③ |
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C、③④⑤⑥ | D、①②④⑤ |
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B、若a+c>b,则w=1-
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C、若b=a+c,则w=0.5 | ||
D、若a<b-c,则w=
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