题目内容
已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
分析：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，以此解答该题．
解答：
解：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，
（1）D+A的反应为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，盐酸和铁反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）F为FeCl2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2白色沉淀，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（1）D+A的反应为FeCl3和Fe的反应，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，盐酸和铁反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）F为FeCl2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2白色沉淀，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．
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