Question

【题目】某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值已知：M（H2C2O4）=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________________。

(2)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

(3)由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_____。

a.若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡， 引起实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

c.若在达到滴定终点时仰视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

d.若其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】5H2C2O4＋2MnO4- ＋6H+ ===10CO2 ↑＋2Mn2+ ＋8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 2 偏小 无影响 偏大 偏大

【解析】

(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；

(2)据高锰酸钾呈酸性，盛放在酸式滴定管中来选择；

(3)根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；

(4)据滴定终点的判断是溶液中颜色的变化来分析；

(5)据此6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O离子方程式来计算；据滴定过程中眼睛应注视溶液中颜色变化，来判断滴定终点分析；根据 c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。

(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；

(3)该仪器是酸式滴定管，滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80mL-0.80mL=20.00mL；

(4)据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；

(5)6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

5 2

n=0.00250.02×0.05

m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；m(H2C2O4xH2O )=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol①

又因为 n H2C2O4)=0.0025 mol根据元素守恒即n(H2C2O4xH2O )=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②；联立①②得0.005=0.0025x，解得x=2；

a. 滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，消耗标准液的体积偏小，根据 c(待测)=，导致测定结果偏小；

b.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，不影响消耗标准溶液的体积，根据 c(待测)=，则测定结果无影响；

c.若在达到滴定终点时仰视读数，造成V(标准)偏大，根据 c(待测)=故c(待测)偏大；

d.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V(标准)偏大，根据 c(待测)=故c(待测)偏大；