题目内容

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。

1利用工业废气CO2可制取甲醇,已知常温常压下下列反应的能量关系如图:

CO2H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

2CH4H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH

ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1>0

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

1.0molCH43.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应ICH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

已知温度为T1时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为________

图中的p1_______p2(“<”“>”“=”),判断的理由是________________________

若反应在恒容密闭容器进行,下列能判断反应达到平衡状态的是_________(填序号)

a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b.混合气体的密度不变

c.混合气体的总物质的量不变

dCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

在某温度下,将一定量的COH2投入10L的密闭容器中发生反应II5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示:

2min

5min

10min

CO

0.07

0.06

0.05

H2

0.14

0.12

0.20

CH3OH

0.03

0.04

0.05

5min时只改变了某一条件,则所改变的条件是_____________10min时测得各物质浓度如表,10minv_______v(“<”“>”“=”)

【答案】1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol2①0.003mol/(L·min)<;该反应为反应前后气体体积增大的反应,温度相同时,压强越大,CH4的转化率越小,压强为P1CH4的转化率高,所以P1P2③cd④1 mol氢气;>。

【解析】

试题分析:11中的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol

依据盖斯定律②-①得:二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol

2由图知道平衡时甲烷的转化率为0.5,所以△c(CH4)==0.005mol/L,所以v(CH4)==0.001mol/(L·min),速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(CH4)=3×0.001mol/(L?min)=0.003mol/(L·min)故答案为:0.003mol/(L·min)

温度相同时,作垂直x轴的辅助线,压强为P1CH4的转化率高,反应为前后体积增大的反应,压强增大平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应移动,CH4的转化率降低,所以P1P2,故答案为:<;该反应为反应前后气体体积增大的反应,温度相同时,压强大,CH4的转化率越小,压强为P1CH4的转化率高,所以P1P2

a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率都表示正反应速率,不能判断反应达到平衡状态,错误;b、容器的体积不变,气体的质量不变,混合气体的密度始终不变,不能判断反应达到平衡状态,错误;c、该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,混合气体的总物质的量不变,表示反应达到了平衡状态,正确;dCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化,表示反应达到了平衡状态,正确;故选cd

对比6min8min时各物质的浓度可知改变条件后反应反应向正方向进行,按照转化量之比等于计量系数之比△C(CO)△C(H2)△C(CH3OH)=0.01mol/L0.02mol/L0.01mol/L,所以8min后三种物质的浓度应为:(0.06-0.01)mol/L(0.12-0.02)mol/L(0.04+0.01)mol/L,而8min后氢气的浓度为0.2mol/L,所以多加了0.1mol/L×10=1mol的氢气;该温度下,甲醇的平衡浓度是0.06mol/L,氢气的平衡浓度是0.12mol/L,一氧化碳的平衡浓度是0.04mol/L所以平衡常数K==≈46.310min时反应的浓度商Qc====25K反应向正反应方向进行,vv,故答案为:1 mol氢气;>。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网